Question

將24．1 g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應。 所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23．3g
(2)設BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂SO₄= BaSO₄↓+ 2NaCl
208              233      117
X                23．3g     y
x=20．8g
y=11．7g
溶液的總質(zhì)量=24．1g+99．2g+100g -23．3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11．7g+(24．1g—20．8g)=15g
NaCl%="15/200×100%=" 7．5%
答：生成沉淀23．3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為7．5%。
（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）

解析試題分析：利用消耗的硫酸鈉是化學方程式中的已知量可以求氯化鋇和生成氯化鈉的質(zhì)量，同樣也可以根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來求。求反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關鍵要注意溶質(zhì)氯化鈉有反應前和生成氯化鈉的總和。
考點：雜質(zhì)也是溶于水的關于化學方程式的質(zhì)量守恒和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關計算。