Question

14．學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液，小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．
你認為還可能含有的溶質是HCl（填化學式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊溶液，實驗中可以看到的現象是溶液變成紅色．
[拓展與應用]
若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的CaCO₃，反應完成后過濾．

Answer 1

分析 [做出猜想]根據實驗室制取二氧化碳的反應所使用的藥品，液體藥品未完全反應時，廢液中則會含有液體藥品中的溶質；
[實驗與結論]酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液均不變色，所以，不能使用酚酞試液檢驗廢液是否呈酸性或中性；而紫色石蕊遇酸性、堿性或中性溶液會呈現不同的顏色，在檢驗溶液酸堿性時，可選擇紫色石蕊進行實驗；
[拓展與應用]根據鹽酸的性質及廢液處理要求，可使用碳酸鈣與廢液中的鹽酸繼續反應以達到除去廢液中鹽酸而得到氯化鈣溶液的目的．

解答 解：[做出猜想]實驗室使用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應后的溶液除含有生成的氯化鈣外，還可能含有過量的鹽酸，因此，猜想廢液中的溶質可能含有HCl；
[實驗與結論]②酚酞試液只能遇堿性溶液變成紅色，因此，使用酚酞試液不能檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸或中中性的氯化鈣溶液，所以，小紅的實驗不能證明她的猜想，理由是如果有鹽酸，酚酞也為無色．
③紫色的石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據鹽酸的性質，也可以選擇活潑金屬單質或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸；
[拓展與應用]由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，所以，廢液中過量的鹽酸可通過繼續加入碳酸鈣的方法而除去，把剩余的碳酸鈣過濾除去即可使廢液中只含有溶質氯化鈣；
故答案為：
[作出猜想]HCl；
[實驗與結論]②不能；因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
③紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；
[拓展與應用]CaCO₃．

點評 實驗室使用石灰石或大理石反應制取二氧化碳，其中鹽酸的性質有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發生復分解反應，可與堿發生中和反應，可與碳酸鹽反應放出二氧化碳．