Question

【題目】在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數，據此計算出產生氣體的質量，具體數據如表（反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

時間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
產生氣體質量（克）	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

（1）若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2，根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）

（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大？ （可多選）

A．鹽酸溶質質量分數過大 B．雞蛋殼未晾干

C．雞蛋殼中含有碳酸鎂 D．雞蛋殼未充分研碎

Answer 1

【答案】

（1）36%

（2）AC

【解析】

試題分析：

（1）依據表中的數據可知，充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96g，

設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.96g

=

x=9g

所以雞蛋殼中鈣元素的質量分數為×100%=36%；

（2）A、鹽酸具有揮發性，會增加排出氣體的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大，故A正確；B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏小，故B錯誤；C、等質量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會導致二氧化碳的質量增大，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大，故C正確；D、雞蛋殼沒有充分研磨不會與影響生成二氧化碳的質量，故D錯誤。故選：AC。