Question

【題目】張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并更換試劑瓶的標(biāo)簽，他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果是33.7g．

（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是________________．

（2）若二氧化錳的質(zhì)量為0.5g，則生成氣體的質(zhì)量為________g．

（3）依據(jù)（2）中條件，計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）（1）溶液中的過氧化氫在常溫下能緩慢分解為水和氧氣

（2）0.8

（3）

【解析】過氧化氫在常溫下能緩慢分解，加入二氧化錳能迅速分解．加入二氧化錳后，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即是生成氧氣的質(zhì)量，則生成的氧氣的質(zhì)量為34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求得過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）溶液中的過氧化氫在常溫下能緩慢分解為水和氧氣

（2）0.8

（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

x 0.8g

x＝1.7g

此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為