Question

【題目】已知氨氣（NH3）極易溶于水，氨水中含有NH3等微粒。實驗室制取氨氣常用的方法：①加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，化學方程式為2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O②向盛有生石灰的容器中注入飽和濃氨水；常用的發生裝置如圖A、B。請回答：

（1）采用方法①制取氨氣時，其發生裝置是（填字母序號），收集方法是。
（2）采用方法②制取氨氣的原理是什么？利用右圖某裝置制取氨氣時，其操作時的注意事項有哪些？

Answer 1

【答案】
（1）A,向下排空氣法
（2）生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出 加入濃氨水的量要浸沒長頸漏斗的下端口；制取氣體前檢驗裝置的氣密性；液體通過長頸漏斗加入

【解析】（1）固體需加熱型，選A；氨氣極易溶于水不能用排水法，密度比空氣小可用向下排空氣法；（2）氨水為氨氣的水溶液，因此采用方法②制取氨氣即是將溶液中的氣體溶質析出，可以減小溶劑（蒸發溶劑），或者升高溫度使氣體的溶解度降低的方法。
故答案為：A；向下排空氣法；生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出 加入濃氨水的量要浸沒長頸漏斗的下端口；制取氣體前檢驗裝置的氣密性；液體通過長頸漏斗加入。

本題主要考察對氣體發生裝置和收集裝置的連接和選擇。在氣體制備時，發生裝置的選擇要根據藥品狀態和反應所需要的條件選擇發生裝置，收集裝置的選擇主要考慮氣體的密度和溶解性以及能否于水發生反應。