Question

【題目】復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：

【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7(填“>”或“<”)	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經打磨過的鋁條	有氣泡產生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢？

【解決問題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結果觀察到的現象是 ，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產生呢？通過查閱資料，他們發現初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設計如下：

【回答問題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： ；

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 ；

（3）金屬銅的質量為 g，固體A含有的物質是 ，溶液A中所含溶質是 。

Answer 1

【答案】【實驗方案】 >【解決問題】有藍色沉淀產生【回答問題】（1）引流 （2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量（3） 0.5 ； Mg、Cu ((2分)； NaOH、NaAlO2

【解析】

試題分析：【實驗方案】中結論為氫氧化鈉溶液，故溶液的PH大于7；【解決問題】用硫酸銅溶液進一步驗證，觀察到有藍色沉淀產生，說明該溶液為氫氧化鈉溶液；【回答問題】（1）在過濾中玻璃棒的作用是引流；（2）依據題中提供的資料可知，a溶液為氫氧化鈉溶液；選擇該溶液的理由為只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量 （3）因為金屬銅不與鹽酸溶液反應，反應后剩余的固體為金屬銅的質量故為 0.5g ； 固體A中含有的物質Mg、Cu ；溶液A中所含溶質是過量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉 兩種溶質。