Question

15．如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題

（1）表中磷原子的核電荷數x=15．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是氬．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子，鋁離子符號為Al³⁺．
（4）面值100元的新版人民幣，其面值左下方的數字“100”，采用了光變色防偽油墨印刷，垂直看為綠色，傾斜看為藍色．防偽油墨中含有氟化鎂，氟原子的結構示意圖為 ，則氟化鎂的化學式為MgF₂．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是它們原子的核外電子層數相同．
（6）硫與氧氣的反應（S+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂）可用下圖表示：
則其中量的關系可表述為一個硫原子和一個氧分子可生成一個二氧化硫分子或每32份質量的硫與32份質量的氧氣可生成64份質量的二氧化硫．

Answer 1

分析 （1）原子中，質子數=核外電子數，據此進行分析解答．
（2）根據題中元素原子核外有三個電子層，最外層是8的為穩定結構；
（3）鋁易失去最外層上的電子數；
（4）利用氟的原子結構示意圖可以判斷氟元素的化合價，再利用化學式的書寫方法書寫化學式．
（5）根據電子層數和周期數相同解答．
（6）對于化學方程式 S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂表示的意義，則可知：在點燃的條件下，硫和氧氣反應生成了二氧化硫；每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫；在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子等信息．

解答 解：（1）原子中，質子數=核外電子數，則x=2+8+5=15．
（2）題中元素原子核外有三個電子層，最外層是8的為穩定結構；
（3）鋁易失去最外層上的電子數；在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子，鋁離子符號為Al³⁺；
（4）由氟的原子結構示意圖可知，最外層是7很容易的到一個電子形成穩定結構，所以氟一般顯-1價，鎂顯+2價，所以氟化鎂的化學式是：MgF₂；
（5）電子層數和周期數相同，都有三個電子層數第三周期．
（6）根據化學方程式可知，每32份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫或在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子等信息．
故答案為：
（1）15；  
（2）氬；   
（3）3；Al³⁺；
 （4）MgF₂；
（5）核外電子層數；
（6）一個硫原子和一個氧分子可生成一個二氧化硫分子或每32份質量的硫與32份質量的  氧氣可生成64份質量的二氧化硫

點評 本題難度不大，是�？嫉念}型，掌握同一周期的各原子結構示意圖的特點、化學式的書寫等是正確解答此類題的關鍵．