農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 (填序號)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)
（1）② （2分） （2）防止污染，節約資源 （2分）
（3）K2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2KCl
174 233 174 ：233 =" X" :2．33 （2分）
X 2．33克 X =1．74克 （1分）
1．74克/2．0克 =" 87%" >85% 符合 （1分）
解析試題分析：（1）只有②中含有氮元素，故選②（2）測土配方可以知道土壤中缺乏什么元素，可以有針對性的進行施肥，有效的減少污染、節約資源（3）根據2．33g硫酸鋇沉淀的質量可以求出硫酸鉀的質量為1．76g，再計算出其質量分數為87%，從而得出結論
考點：化肥的區分、化學方程式與溶質質量分數的計算
優加精卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：單選題
質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是
| A．氣體可能是CO2和O2的混合物 |
| B．氣體可能是CO和CO2的混合物 |
| C．氣體組成有4種情況 |
| D．若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2+6H2O
4NH3+3O2。計算生產34t NH3所需N2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素與氧元素的質量比是_________，硫元素的質量分數是_________．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計算：4t溶質質量分數為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于 （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是 ；
（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放 t二氧化硫。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、 、轉移．量取水時應選用規格為 mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 （填序號）．
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為 g．
②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（13分）醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。
（1）步驟①的化學方程式是 。
（2）固體甲中含有的物質是 (填化學式，下同) ；紅色固體是 ；溶液乙中的溶質是 。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和氣態非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示關系圖。
【數據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ，該物質的質量為 g。
（2）T3℃時，發生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是 。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x值會 （填偏大、偏小或不變）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1
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