氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2+6H2O
4NH3+3O2。計算生產34t NH3所需N2的質量。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：單選題
氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120克，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84克。則原固體混合物中鈣元素的質量分數為
| A．70% | B．20% | C．40% | D．50% |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應后生成18g水，則剩余的可能是( )
| A．O2和N2的混合氣體2g | B．H2和N2的混合氣體2g |
| C．H2、O2和N2的混合氣體2g | D．2g N2 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質量是（ ）
| A．6.4g | B．3.2g | C．1.8g | D．1.6g |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
經過研究發現，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：①其質量在數值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據此可知，32克二氧化硫的分子數為 個，含有的氧原子數為 個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為 升。
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（ ）
| A．41.2% | B．53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 (填序號)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國制堿工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為 。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工業純堿中含有氯化鈉，取55g工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業純堿中碳酸鈉的質量分數。（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質的質量分數。
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