Question

有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質。某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行如下探究。請完成表中空白。

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
I．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有
Ⅱ．向濾液中粉末部分溶解，得到白色濾渣試液	溶液變紅	濾液中可能含有   物質(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學進行如下探究。

實驗測得固體B中含15 g氯元素。
試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空。(C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)
⑴乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   
                                                      
⑵該固體粉末的組成可能是                                    。.

Answer 1

Ⅰ．碳酸鈣  （寫化學式也可。下同）
Ⅱ．堿性
Ⅲ．產生大量氣泡，溶液由紅色變無色
（1）CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH；Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO

試題分析：【實驗一】粉末部分溶解，得到白色濾渣，說明含有碳酸鈣；粉末部分溶解，得到白色濾渣，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉或氧化鈣；若含有碳酸鈉，加鹽酸會產生氣泡，由于生成的是氯化鈉，故溶液還會由紅色變成無色。
【實驗二】根據實驗1可知，固體中還含有碳酸鈣，故加入的鹽酸還能與碳酸鈣反應：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因100 g15%的稀鹽酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于實驗測得的氯元素15g，故該粉末中一定含有氯化鈉，故該未知粉末的組成可能是Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH；Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO。