Question

【題目】某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液。實驗步驟如下圖所示，請回答：

（1）在“固體樣品”中加入水時所發生反應的化學方程式為________。

（2）“溶液B”中所含溶質為________（填化學式）。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有________。

（4）加入“適量稀HCl”的目的是________。

（5）“操作3”的名稱是________。

（6）①用提純的NaCl配制200 g 0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為__________ g。

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應________。

A 增加適量砝碼 B 減少適量氯化鈉固體 C 調節平衡螺母

③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

【答案】 NaCl、NaOH、Na2CO3 漏斗 除去溶液中的NaOH和Na2CO3 蒸發結晶 1.8 B 偏高

【解析】

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）固體樣品中含有少量氧化鈣，在“固體樣品”中加入水時所發生反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為。

（2）溶液A中碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后，“溶液B”中所含溶質為氯化鈉、氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。

（3）操作2是過濾操作，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗。

（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故加入“適量稀HCl”的目的是除去溶液中的NaOH和Na2CO3。

（5）溶液B中溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，“操作3”是得到氯化鈉，名稱是蒸發結晶。

（6）①用提純的NaCl配制200 g 0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為。

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品加的太多了，應減少適量氯化鈉固體，故選B。

③在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，讀數偏大，實際量取水的體積偏小，溶液的質量減少，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會偏高。