【題目】2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質含氫元素的質量為g．該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為 ．
【答案】0.2；3：1
【解析】解：1.8g水中氫元素的質量=1.8g× 
=0.2g，根據(jù)質量守恒定律可知，水中氫元素的質量即該物質中氫元素的質量．根據(jù)質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為2.2g+1.8g+3.2g﹣2.4g=4.8g，因此該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為 
： 
=3：1． 所以答案是：0.2；3：1．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．
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【題目】用水壺燒水，水沸騰時壺蓋被頂開．對這一現(xiàn)象的解釋正確的是
A. 水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
B. 水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大
C. 水分解成氫氣和氧氣后總體積變大
D. 水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數(shù)目增多了
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的圖象能反映相對應實驗的是（ ）
A.
向pH=9的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋
B.
向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.
在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.
將等質量的金屬鎂片和鋅片分別與足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸混合
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式 ．
（2）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖： 
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 ．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 ．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟． 
①加入過量Na2CO3溶液的目的是 ， 溶液B中含有的溶質有 ， 步驟④用到玻璃棒的作用是 ．
②固體X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ， 請寫出生成Mg（OH）2的化學方程式 ．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質的純堿樣品中逐步加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某反應的微觀示意圖． 
請回答：
（1）B框中的物質屬于（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）．
（2）此反應的化學方程式為 ， 此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是 ．
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【題目】下列有關氧化鐵(FeO)的說法中，錯誤的是
A. 屬于氧化物 B. 鐵元素的化合價為+2
C. 相對分子質量是160 D. 鐵、氧元素質量比為7:3
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【題目】近年來，大氣中CO2的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖．
（1）自然界中吸收大氣中CO2的最重要環(huán)節(jié)是 ．
（2）科學家研究發(fā)現(xiàn)，海水能吸收大量CO2 ． 如果CO2排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因：（用化學反應方程式表示）．
（3）科學家目前正在研究，將空氣中過量的CO2和H2 ， 在催化劑和適量條件下，轉化成液態(tài)甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為： ．
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