Question

【題目】某同學為了探究相關金屬的性質，做了下列實驗：

① A 中現象______；B 中反應的基本類型是______反應。

② 通過 A 和 B 實驗不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗達到 實驗目的，寫出該反應的化學方程式為______。

③ 實驗 C 中物質充分反應后，猜想試管中溶液的溶質是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一個不合理的猜想是_______。（填編號）

④ 進行定量實驗可確定猜想。

操作Ⅰ是______。根據數據分析，③中猜想______成立（填編號）。

Answer 1

【答案】 鐵片表面有紅色固體析出 置換 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 過濾 Ⅰ或 Ⅲ

【解析】①A中鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；B 中鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的基本類型是置換反應；

②A中鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，證明金屬活動性鐵大于銅；B 中鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，證明金屬活動性鐵大于銀；所以還需要比較銅、銀的活動性，可以將銅片加入硝酸銀溶液中，化學方程式為：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2；

③由于金屬活動性鐵＞銅＞銀，根據金屬活動性，鐵首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鐵開始與硝酸銅進行置換反應；所以反應后溶液的溶質可能為：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因為在置換完銀之前，鐵不會與硝酸銅反應；

④操作Ⅰ將固體和液體分開，是過濾操作；根據方程式的質量關系，Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2；56份質量的鐵恰好置換216份質量的銀，根據數據分析，鐵只與硝酸銀反應，可能鐵不足，也可能恰好與硝酸銀反應，所以試管中溶液的溶質是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。