Question

【題目】（8分）根據下列實驗回答問題。

（1）A實驗說明水是由 組成的。

（2）B實驗中的主要現象是 。

（3）C實驗說明白磷燃燒需要 和 條件。

（4）D中發生反應的化學方程式為 ，

（5)E實驗說明CO2具有 和 性質。

（6）F實驗可說明 。

Answer 1

【答案】(1)氫元素和氧元素；(2）劇烈反應，并有大量氣泡生成；

(3）與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點；(4）4P + 5O2 2P2O5 (5）密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；(6）黃銅比純銅的硬度大；

【解析】

試題分析：（1）A是電解水實驗，電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論；（2）實驗B是鎂與鹽酸反應的實驗，該實驗中鎂與鹽酸會劇烈反應，并產生大量的氣泡；（3）C實驗是探究燃燒的條件。該實驗中銅片上的白磷能燃燒，但銅片上的紅磷和水中的白磷不能燃燒，故得出可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點；（4）實驗D是測定空氣成分實驗，該實驗中紅磷燃燒產生大量的白煙：4P + 5O2 2P2O5；（5）E是傾倒二氧化碳實驗，該實驗中能觀察到蠟燭由下而上依次熄滅，該實驗說明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；（6）F實驗是比較純金屬和合金硬度的大小，合金的硬度比純金屬的硬度大，即黃銅比純銅的硬度大。