Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）走近臭水溝就聞到臭味，請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋______________________ 。為了除去水的臭味和顏色，可以用______________ 進(jìn)行吸附。

（2）檢驗(yàn)水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是____________ 。硬水中含有較多____________（填離子符號(hào)），生活中將硬水軟化常用的方法是____________ 。使用久的水壺內(nèi)壁會(huì)形成水垢，可用廚房中的____________ 浸泡除去。

（3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礉嵕�具�?/span>___________作用。

（4）水可以用于滅火，其原理是_____________________________。

（5）電解水時(shí)電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是___________（填化學(xué)式），正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為___________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是________________。

（7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（8）下圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁。圖1中石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是__________ ，圖2中石灰水變渾濁的原因是___________。

Answer 1

【答案】 微粒在不斷運(yùn)動(dòng) 活性炭 肥皂水 Ca2+ Mg2+ 煮沸 食醋乳化 降低溫度到著火點(diǎn)以下 H2（填名稱不給分） 1:2 2H2O 2H2↑+ O2↑ 降低水的凝固點(diǎn) 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出

【解析】 (1). 構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，因運(yùn)動(dòng)而揮發(fā) (2). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松，有吸附作用，能用于吸附色素異味 (3). 用肥皂水鑒別硬水好人軟水，加入肥皂水后泡沫多，浮渣少的是軟水，反之為硬水； (4).硬水是含 Ca2+ 、 Mg2+ 較多的水叫硬水； (6). 煮沸能使可溶性鈣鎂化合物變成沉淀，而減少鈣鎂化合物的含量，降低水的硬度 (7). 食醋中有酸，能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性氯化鈣和氯化鎂，而將水垢除掉，在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礉嵕�具有乳化作�?(8). 水可以用于滅火，其原理是降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下 (9).電解水時(shí)，正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是 H2(10).氫氣和氧氣的體積比為 1:2 (11). 水通電生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O 通電2H2↑+ O2↑ (12). 冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點(diǎn) 。使冰雪在較低的溫度下熔化 (13). 鐵與水在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe + 4H2O高溫 Fe3O4 + 4H2 (14). 石灰水變渾濁的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式是 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (15). 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出