Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質。

查閱資料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

①2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2 溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合現象（表中的百分數為溶液中溶質的質量分數）

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%來源:學#科#網Z#X#X#K]	無明顯現象	有渾濁	有渾濁 源:Z§X§X§K]	有渾濁
	1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現象
實驗 1		向2支試管中分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸	2支試管中均有氣泡產生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3固體，分別加熱一 段時間	Na2CO3受熱時Ⅱ中無明 顯現象 NaHCO3受熱時Ⅱ中出現 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的 CaCl2溶液	Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產生Ⅱ中出現渾濁

【解釋與結論】

（1）實驗 1 中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為 。

（2）實驗 2 中，試劑 a 為 。

（3）實驗 3 中，NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為：

2NaHCO3 + CaCl2 = ______+______+______+H2O

[反思與評價]（1）實驗 2 中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為 （寫出所有可能）。

（2）資料④中，NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是______________。

（3）用兩種不同的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，實驗方案分別為：

① ；②

Answer 1

【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑（2）Ca(OH)2 溶液

（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O

【反思與評價】（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3

（2）CaCl2 溶液的溶質質量分數較小，生成的 CO2 量較少，CO2 溶于水，因此沒有氣泡

（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和 Na2CO3加入等質量的 5%的CaCl2溶液，若無明顯現象，則為NaHCO3，若觀察到渾濁則為Na2CO3②各取少量Na2CO3和 NaHCO3固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3，若觀察到無明顯現象，固體為Na2CO3(其他合理答案均給分)

【解析】

試題分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（2）即用于檢測二氧化碳的澄清石灰水；（3）由現象可知生成了碳酸鈣沉淀和二氧化碳氣體，因此可得方程式；

【反思與評價】（1）若完全反應，那么殘余物為碳酸鈉；若部分反應，那么殘余物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；

（2）只有渾濁時CaCl2溶液的溶質質量分數為0.1%較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡

（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等質量的 5%的 CaCl2溶液，若無明顯現象，則為NaHCO3，若觀察到渾濁則為Na2CO3②各取少量Na2CO3和NaHCO3固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO3，若觀察到無明顯現象，固體為Na2CO3(其他合理答案均給分)