Question

【題目】鋁在工業和日常生活中應用廣泛。請回答：

（1）鋁元素的含量居地殼中所有元素的第__________位，將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的__________性。

（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。如圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易__________（填“得到”或“失去”）電子。

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式__________。

（4）冰晶石在工業制取金屬鋁的過程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在共熔條件下反應生成冰晶石（Na3AlF6），同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】（1）三 延展（2）失去 Al3+（3）4Al+3O2=2Al2O3

（4）—1 Al2(SO4)3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4

【解析】試題分析：（1）地殼中元素含量由高到底依次為O、Si、Al、Fe，因此Al位于第三位； 由題得為延展性；（2）鋁最外層電子數為3，為達到最外層為8電子的相對穩定結構易失去3個電子形成帶3個正電荷的Al3+；（3）鋁與氧氣反應生成氧化鋁；（4）Na3AlF6中Na顯+1價，Al顯+3價，化合物中化合價代數和為0，設F顯x，+1×3+3+x×6=0,x=-1；由題可知硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在共融條件下反應生成冰晶石（Na3AlF6），同時得到硫酸鈉。