Question

【題目】某合作學習小組的同學們為測定某石灰石的質量分數，將溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸加入10g石灰石樣品中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不含鈣元素，不與稀鹽酸反應）．

（1）配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量為 g．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）反應結束后，燒杯內鈣元素的質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： =75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；

（3）3g
【解析】解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%

x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： =75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；
3）反應前后元素的質量不變，反應前后，燒杯內鈣元素質量不變，故鈣元素質量為：7.5g×40%=3g；
故填：3g．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．