Question

【題目】發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O4 3X+4H2O為動(dòng)力來源．
（1）上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是；
（2）請(qǐng)計(jì)算320g N2H4完全燃燒時(shí)消耗N2O4的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）解：消耗的四氧化二氮的質(zhì)量為X

2N2H4+	N2O4 3X+4H2O
64	92
320g	x

64:92=320g：X

X= 460g

答：320g N2H4完全燃燒時(shí)消耗N2O4的質(zhì)量460g

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可以得出化學(xué)式；依據(jù)N2H4的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可解答
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．