Question

【題目】實驗室有一瓶氫氧化鈉固體，由于長時間放置已部分變質。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈉的質量分數，他們稱取20g固體樣品放入錐形瓶，加水溶解配成100g溶液。將燒杯置于電子秤上，加入適量稀鹽酸恰好完全反應，總質量與反應時間的關系如下表所示：

反應時間/秒	0	10	20	20	40
總質量/克	310.0	309.6	308.6	307.8	307.8

（1）完全反應后，生成的CO2氣體的質量為_____克。

（2）計算出該樣品中Na2CO3的質量分數_____（要有計算過程）。

（3）經過分析討論，同學們覺得實驗中有些因素可能會對測量結果有一定的影響，下列分析正確的是_____。（填字母序號）

A 稀鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，可能導致最終結果偏大

B 二氧化碳逸出帶走部分水蒸氣，可能導致測量結果偏小

C 生成的二氧化碳溶解在反應后的溶液中一部分，可能導致測量結果偏小

Answer 1

【答案】2.2 26.5% AC

【解析】

解：（1）完全反應后，生成的CO2氣體的質量=310.0g-307.8g=2.2g；

（2）設：品中Na2CO3的質量為x。

x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質量分數=。

（3）經過分析討論，同學們覺得實驗中有些因素可能會對測量結果有一定的影響，下列分析正確的是：

A、稀鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，可能導致剩余溶液質量偏小，則二氧化碳質量偏大；故選項正確；

B、二氧化碳逸出帶走部分水蒸氣，則剩余溶液質量偏小，可能導致測量結果偏大；故選項錯誤；

C、生成的二氧化碳溶解在反應后的溶液中一部分，導致二氧化碳質量偏下，則導致測量結果偏小；故選項正確；

故選：AC。