Question

【題目】石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當地礦石山石灰石中CaCO3的質量分數，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加樣品的質量（g）	5	10	15	20
生成CO2的質量（g）	1.76	3.52	4.4	m

問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。

（2）表中m的數值是_____。

（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數_____。

（4）試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】第3和第4 4.4 80％ 29.2％

【解析】

（1）可根據加樣品的質量與生成CO2的變化關系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；

（2）從2與3兩次得到CO2質量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經反應完，樣品已經過量；

（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數據，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質量計算出樣品中CaCO3的質量，再計算出石灰石中CaCO3的質量分數；

（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質量計算出所消耗HCl的質量，再計算出鹽酸的質量分數。

（1）由實驗1、2可知每5g樣品完全反應能得到1.76gCO2氣體，第3次實驗又加入5g樣品只比2多產生了0.88gCO2氣體，說明樣品有剩余，稀鹽酸不足。所以第3和第4次反應中礦石有剩余；

（2）由第3次實驗可知15g樣品鹽酸已經不足了，繼續增加樣品反應不進行，所以m仍是4.4g。

（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

x=4g
該石灰石樣品的純度為：×100%=80%

（4）設第3次實驗中消耗HCl的質量為x，

x=7.3g

該稀鹽酸溶質的質量分數為×100%=29.2%