Question

【題目】為了測定某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

①在三個燒杯中分別加入12.0g樣品及足量的水配成溶液；

②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；

③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實驗所得數據見下表：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

請回答：

（1）12g樣品中生成沉淀________g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是________？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

（3）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖___________（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。

Answer 1

【答案】10 88.3%

【解析】

解：（1）由表格可知，加入10.0%氯化鈣溶液的質量為120g以后，白色固體的質量為10g不在增加，所以12g樣品中生成沉淀的質量為10g。故填：10；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量是x

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數是：

答：樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%。

（3） 根據圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數據可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質量為111.0g，可以據此作圖為：
。