Question

【題目】某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是。
（2）完全反應后，生成氧氣的質量為g。
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）催化
（2）0.96克
（3）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.96g

則

x= 2.45g

原混合物中氯酸鉀的質量分數=2.45g÷3.0g =81.7%

【解析】二氧化錳在反應中的作用是催化作用；氧氣的質量 3g-2.04g=0.96g，再由氧氣的質量，通過化學方程式計算得出氯酸鉀的質量，即可算出混合物中氯酸鉀的質量分數。
所以答案是：催化，0.96g，
解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.96g

則

x= 2.45g

原混合物中氯酸鉀的質量分數=2.45g÷3.0g =81.7%
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用和質量守恒定律及其應用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．