Question

【題目】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余；
（2）上表中m的數值是；
（3）若將 15克這種石灰石礦完全反應最多能產生多少克二氧化碳？
（4）試計算15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質量（該題寫出計算步驟）

Answer 1

【答案】
（1）1、2
（2）4.4
（3）解：若將 15克這種石灰石礦完全反應最多能二氧化碳的質量為1.54g×3=4.62 g；
（4）解：設15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g

【解析】(1)由題中數據可知，每反應5g石灰石樣品，生成二氧化碳1.54g,酸樣品增多，氣體增多，說明1、2兩次反應中酸有剩余；
(2)樣品是15g時生成二氧化碳小于1.54g 的三倍，說明鹽酸已經反應完，石灰石有剩余；所以酸的量增加時，氣體的質量不增加，即20g石灰石樣品和25g鹽酸反應生成二氧化碳仍為4.4g；
(3)樣品5g生成1.54g二氧化碳，故15g樣品完全反應后產生氣體將是其三倍即1.54 ×3=4.62 g；
(4)依據化合方程式的計算即可算得，步驟如下：
解：設15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g
答：15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質量為10.5g。

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．