【題目】（7分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據計算：
（1）（2分）最終生成的不飽和溶液中溶質的質量為 。
（2）（2分）合金中銅的質量分數 ；
（3）（2分）求所加稀硫酸的溶質質量分數。
（4）（1）配制本實驗需要的稀硫酸，大斌選用的是98％的濃硫酸，請問在配制過程中需要另外加水多少克？
【答案】（1）16.1g （2）35% （3）10.5% （4）83.7g
【解析】
試題分析：（1）根據溶質質量分數計算公式進行計算，100g×16.1%=16.1g （2）根據溶質質量，利用化學方程式進行計算即可。（3）利用化學方程式進行計算。 具體如下：
解：設所加稀硫酸的溶質質量為x，合金中鋅的質量為Y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161
Y x 16.1g
x＝9.8g 65/161=Y/16.1g Y=6.5g
則合金中銅的質量分數=(10g-6.5g)/10g×100%=35%
稀硫酸的溶質質量分數為：
（4）根據溶液稀釋前后，溶質質量保持不變進行計算即可。具體如下：
解：設所需的98％的濃硫酸的質量為y，
98％y＝9.8 y＝10g
所配制的稀硫酸溶液的質量為：100g-16.1g+9.8g＝93.7g
所需加的水的質量：
＝93.7g-10g＝83.7g
答：略
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【題目】下列對于物質性質與用途關系的敘述，錯誤的是
A．硫酸銅溶液具有殺菌作用，可用于飲用水消毒
B．稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源
C．“洗潔精”有乳化作用，可用來洗滌餐具上的油污
D．銅具有優良的導電性能，可用于制作電器元件
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【題目】（4分）生活中蘊含著許多化學知識。隨著生產的發展，家庭日用品的種類也日益增多。下圖是幾種小紀家常用的家用清潔劑。
（1）“漂白水”能快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中含有的金屬元素是 （寫元素名稱）。
（2）“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產生一種有毒氣體。化學方程式為NaClO + 2HCl====NaC l + X↑ + H2O ，則X的化學式為 。
（3）“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是 ；在使用時也不能與“潔廁靈”（有效成分稀鹽酸）混合使用，下圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為 。
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【題目】某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水 g．
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【題目】（5分）碳及碳的化合物間的轉化關系可表示為：
，由此可寫出各步反應的化學方程式。
硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為：
。
（1）模仿碳及碳的化合物間轉化反應方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉化反應中指定反應的化學方程式：反應①：____；反應③：____。
（2）反應②中，V2O5在反應前后的質量均為m，則V2O5在該反應中起____作用。
（3）上述反應中，屬于化合反應的有：____（填反應序號）。
（4）實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會書頁出現了黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有____。
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【題目】下列物質鑒別方法錯誤的一組是（ ）
A．白酒和白醋──聞氣味 B．軟水和硬水──肥皂水
C．N2和CO2──燃著的木條 D．空氣和氧氣──帶火星的木條
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【題目】（5分）為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定�，F取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。
（滴定反應為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數）
（1）AgNO3的相對分子質量為：_____；
（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
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【題目】下列關于酸堿使用的方法中，不正確的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．濃硫酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液
C．用食醋可以除去鍋里的水垢
D．用氫氧化鈉治療胃酸過多癥
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