Question

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型：
①碳還原氧化鐵（Fe₂O₃）2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂（置換反應(yīng)）
②過氧化氫在二氧化錳催化下分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應(yīng)）
③紅磷在空氣中燃燒④氯酸鉀與二氧化錳混合共熱2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反應(yīng)）
⑤鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應(yīng)）　　　　　　            　
⑥實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（復(fù)分解反應(yīng)）
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   （分解反應(yīng)）                   
⑧水通直流電分解成氫氣和氧氣2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解反應(yīng)）．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣；
紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
電解水生成氫氣和氧氣．
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣；

解答 解：①碳還原氧化鐵（Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂，屬于置換反應(yīng)；
②過氧化氫在二氧化錳催化下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
③紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，屬于化合反應(yīng)；
④氯酸鉀與二氧化錳混合共熱的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
⑤鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應(yīng)；　　　 　
⑥實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
⑧水通直流電分解成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)．
故答案為：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂，置換反應(yīng)；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應(yīng)；
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反應(yīng)；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，分解反應(yīng)；
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應(yīng)；　　　 　CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應(yīng)；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．