Question

【題目】(5分)新聞聯播報道：14年6月14日，湖南一鄉鎮化工廠周邊的三百多小學生血鉛超標，該廠以鋅鉛粉為原料，生產電鋅。記者來到廠區發現排廢水直通湘江，廠區院內散發刺鼻的氣體。而當地官員指著廢水池說這里無鉛，你可以取樣檢查，還說兒童鉛超標是在學校嘴里咬鉛筆造成的。

據此探究：

[提出問題]廠區內的刺鼻氣體是怎樣產生的？廢水池內是否含有鉛離子？

[反思與評價]學習化學要樹立科學的思想觀，揭露偽科學，學生咬鉛筆能否造成鉛中毒？請你評價

（1）______________________________________；

調查發現，該廠用鋅鉛粉(主要成分為ZnS和PbO)和稀硫酸混合進行生產，請你寫出產生刺鼻的氣體的化學反應方程式（2）___________ __；

[實驗與探究]已知pb(NO3)2溶液沒有顏色，假設廢水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，將廢水濃縮(溶液蒸發部分水)后，將一種（3）__________金屬加入到廢水中進行檢驗，看到的現象是（4）__________________________，證明廢水中含有鉛離子。

Answer 1

【答案】(每空1分，方程式2分，共5分)(1)不能造成鉛中毒；因為鉛筆中的主要成分是石墨，不含有鉛元素（其它答案合理均給分）；(2) ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑(2分 )；（3）鐵粉（Fe）(4)溶液由無色變成（淺）綠色

【解析】

試題分析： （1）鉛筆中不含金屬鉛，含有石墨，所以不能造成鉛中毒；（2）ZnS和PbO兩種化合物只有ZnS和稀硫酸 反應產生硫化氫氣體，PbO與稀硫酸反應則生成水；（3）加入的金屬能與硝酸鉛反應，不能與硝酸鋅反應，該金屬只能排在鋅后面，鉛前面，常見的是鐵，鐵與硝酸鉛溶液發生置換反應，生成硝酸亞鐵和金屬鉛，硝酸亞鐵溶液為淺綠色，可根據溶液顏色的變化確定鉛離子是否存在。