【題目】 根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）圖中標有①的儀器名稱是 。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為 ，若要獲得較純凈氧氣，應選擇的裝置組合是 。
（3）實驗室用A裝置制備氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用_____，用F裝置收集氫氣，導管口a應與______（選填“b”或“c”）相連。
（4）興趣小組的同學設計了下圖1、圖2所示裝置進行實驗來探究濃硫酸能否與Cu反應。結果實驗現象相同——加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與Cu反應。
請回答：
①同學們猜想生成的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。你認為他們猜想的依據是 。
②石蕊試液變紅說明生成的氣體中有 ，后經驗證沒有另兩種氣體生成。
③在圖1裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是 。
④比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是
⑤請根據以上信息寫出濃硫酸與Cu反應的化學反應方程式 。
【答案】（1）①鐵架臺 （2）2KClO3
2KCl+3O2↑ BE 。
（3） 稀硫酸 ， C 。
（4）① 化學反應前后，元素種類不變 。
② SO2 ； ③ 吸收揮發出來的SO2 ，防止污染空氣 ；
④ 可以控制反應的開始和結束 ⑤ Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
試題分析：（1）圖中標有①的儀器是鐵架臺 （2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑ 該反應為固體加熱型，用排水法收集的氧氣較純凈，故選BE （3）用鹽酸制得的氫氣中含有氯化氫氣體，，故用稀硫酸 ，氫氣的密度比空氣的密度小，b端有利于空氣排出，，故c端與a連接 （4）① 反應前后元素的種類不變 ②SO2是酸性氣體，能與石蕊試液中的水反應生成酸，使石蕊試液變紅 ③SO2是空氣污染物，防止污染空氣④可以通過抽動銅絲來控制反應速率 ⑤根據實驗現象、質量守恒定律，反應的化學方程式是：
Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我們每天都生活在一個不斷變化的物質世界里．下列變化一定屬于化學變化的是（ ）
A．用干冰做制冷劑進行人工降雨
B．久置在空氣中的澄清石灰水表面產生一層白膜
C．伴隨有發光、放熱現象的變化
D．爆炸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。回答下列問題：
（1）元素周期表中不同元素間最本質的區別是 （填字母）。
A．質子數不同 B．中子數不同 C．相對原子質量不同
（2）1869年， （填字母）發現了元素周期律并編制出元素周期表。
A．張青蓮 B．門捷列夫 C．拉瓦錫
（3）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是 （填字母，2分）。
A．氟屬于非金屬元素
B．氟的原子序數是9
C．氟的相對原子質量是19.00g
（4）氟原子結構示意圖為
，氟原子在化學反應中易 （填“得到” 或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為 。（2分）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室將高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步驟：a．加熱盛有藥品的試管；b．向試管中加入藥品；c．檢查裝置的氣密性；d．收集氣體；e．停止加熱；f．將導管從水槽中取出。正確的操作順序是（ ）
A．c b a d e f B．c b a d f e C．b a d c f e D．d a c f b e
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解產物
（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是 。
（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。
操作現象 | 結論 | |
① | 取適量生成物置于試管中， 。 | 生成物中不含碳酸鎂。 |
② | 取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液， 觀察到 現象。 | 生成物中不含氫氧化鎂。 |
；（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和 。
Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數
按下圖一進行實驗。
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為 ，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為 ，碳元素的質量分數為 。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）
Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成
設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。
步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。
步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。
步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。
步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。
(1)裝置B中物質為 ，裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中 ，則樣品已完全反應。
（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。 （3分）
Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（
×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。
①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是 。
②分析圖像數據判定該說法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國交通法規明確禁止酒后駕車。交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），它對酒精非常敏感，該化合物中鉻元素（Cr）的化合價為（ ）
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
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