Question

（11分）某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中　        　 B中　       　 C中	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

寫出C中反應的化學方程式　                                     　．
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）該同學將所有廢液倒入潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此現象說明甲同學所得上層清液中一定含
有　                  　，一定沒有　                    　。（填物質名稱）
【方法和應用】以上探究的結論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是　                            　．

Answer 1

【進行實驗】

操作步驟	實驗現象	實驗結論
	A中　無明顯現象　 B中　有氣泡產生　 C中　有白色沉淀生成

　Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　．
【實驗與探究】
（2）　碳酸鈉　氯化鈉　氫氧化鈉　，　氫氧化鈣  鹽酸．
【方法和應用】
　使用酸堿中和的方法使溶液呈中性　．

試題分析：A是食鹽水，碳酸鈉與氯化鈉不反應，該實驗中無明顯現象；B是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產生；C中物質是石灰水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液會變渾濁，則C中發生的是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，這兩種物質反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應生成白色沉淀和氯化鈉，溶液能使酚酞變紅，說明溶液呈堿性，溶液中一定含有氫氧化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，故一定不會含有氫氧化鈣；
方法和應用：利用中和反應處理酸堿性物質。