【題目】全球最長跨海大橋一一港珠澳大橋于2018年10月24 曰正式通車運營。下列說法錯誤的是（ ）
A. 橋梁的開通大大地縮短了香港、珠海、澳門之間的通 行時間
B. 鋪設隧道的錳鋼具有韌性好、硬度大的性能
C. 橋欄桿使用了大量建筑材料大理石,其主要成分是碳酸鈣
D. 建橋所用主梁鋼板的含碳量在0.02% -3%之間
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
（1）請用化學用語填空：
①人體缺乏后會引起貧血的元素______； ②兩個氫原子______；
③三個二氧化硫分子______； ④四個氫氧根離子______
（2）在符號“
”中H正上方的“+1”表示___________，H右下角的“2”表示________
（3）標出MgO中Mg的化合價______________
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【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示的實驗。試回答
(1)寫出生成白色固體b的化學方程式___(任寫一種)。
(2)步驟①中加入過量稀硝酸的目的是__步驟①中用稀鹽酸代替稀硝酸產生的后果是__
(3)若現象C無白色沉淀生成，則干燥劑的成分為___
(4)若現象C有白色沉淀生成，并測得其質量為2.87g，同時測得白色固體b的質量為1g，則現象C白色沉淀的化學式為___則干燥劑的成分為___
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【題目】合成氨是人類科學技術對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：
（1）空氣中氮氣的體積分數約為 ______ 。
（2）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式 ______ 。已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應時，則氫氣和氮氣的體積比為 ______ ，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有 ______ 作用。
（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在 ______ .。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）該工藝流程中能循環利用的物質是 ______ 。
（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，寫出該反應的化學方程式
______ ，實驗室制取該氣體的發生裝置應選擇下列裝置中的 ______ （填字母代號），
用D裝置收集氨氣時，證明氨氣集滿常用 ______ 試紙放在 ______ 導管口（填“a”或“b”）
（6）實驗室制取二氧化碳時發生反應的化學方程式 ______ ，上述裝置中可用于制取二氧化碳氣體發生裝置的是 ______ （填字母代號）
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【題目】春天來了，小張同學和小伙伴們一起騎著單車去踏青。經過本次踏青之旅，同學們對化學有了更深的認識﹣﹣“化學就在我們身邊”。
請回答下列問題：
（1）在踏青所用物品中，屬于天然高分子材料的是_____，屬于合金的是_____。
（2）野餐中，折疊椅支架使用鋁合金，是利用其_____性質。
（3）經過一條清澈的小溪，小軍取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振蕩現察到_____現象，說明該溪水為硬水。
（4）同學們帶了便攜式燃氣灶，其燃氣主要成分是潔凈能源丁烷（化學式C4H10），其充分燃燒生成兩種常見氧化物，請寫出丁烷燃燒的化學方程式：_____。
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【題目】第八屆女足世界杯將于2019年6月7日至7月7日在法國九座城市舉行，中國女足將參賽，我們祝愿中國女足能夠取得好成績！
(1)為了幫助裁判做出準確的判罰，國際足聯將在球場上方引入無人機進行航拍，使用蓄電池供電的無人機在飛行過程中的能量轉化是_____(答全過程，用“→”表示轉化）。
(2)國際比賽使用的足球由一種合成材料制成，這種合成材料具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫和不易老化等性能，則該合成材料為_____(填字母）。
A 合成纖維 B 合成橡膠 C 塑料
(3)為了增強運動員在球場上奔跑時的抓地力，足球鞋的鞋底通常都會安裝鞋釘，新型鞋釘采用玻璃鋼制造，主要利用了玻璃鋼具有_____(填字母）等性能。
A 導電性和導熱性好 B 強度大、密度小、耐腐蝕 C 吸水性和透氣性好
(4)生產普通玻璃的原料是二氧化硅、純堿和碳酸鈣，在高溫條件下，二氧化硅分別與純堿和碳酸鈣反應，兩個反應的規律相同，二氧化硅與碳酸鈣反應生產硅酸鈣（CaSiO3)和CO2，請寫出二氧化硅和純堿反應的化學方程式①_____;生成物中硅元素的化合價為②_____。
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【題目】（4分）A、B是不含結晶水的兩種固體物質，溶解度曲線如下圖所示，請回答下列問題：
（1）溫度為 （填“t1℃”或“t2℃”）時，A、B溶解度相等；
（2）t2℃時，A的飽和溶液中溶質A的質量分數為 （精確至0.1%）；
（3）t1℃時，用固體A配制溶質質量分數為5%的A溶液的步驟是：計算、稱量、量取、 、轉移裝瓶等操作。
（4）t1℃時，要使一瓶接近飽和的B溶液變為飽和溶液采取的措施是 （任寫一種）。
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【題目】請根據下圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:
(1)在_______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
(2)在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。
(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用___的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。
(4)t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_____。
(5)下列說法正確的是______。
A.將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小
B.將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小
C.配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高
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【題目】取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示．（保留兩位小數）（相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）計算原NaOH溶液的質量分數_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量_____．（保留兩位小數）
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