Question

【題目】取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示．（保留兩位小數）（相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）

（1）計算原NaOH溶液的質量分數_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量_____．（保留兩位小數）

Answer 1

【答案】20.00% 溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，6.63g、10.50g

【解析】

（1）由圖像可知，反應結束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質為氯化鈉，

設原NaOH溶液的溶質的質量為x，

則由原子守恒可得 ：

，解得x＝10g，

則原NaOH溶液的質量分數=。

答：原NaOH溶液的質量分數為20.00%；

（2）由圖像可知產生二氧化碳消耗的鹽酸的質量大于沒有產生二氧化碳消耗的鹽酸的質量，所以溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉；設：它們的質量分別為x、y，生成的碳酸氫鈉為z，則

x＝6.63g；

z＝5.25g；

y=15.75g，原溶液中碳酸氫鈉的質量=15.75g-5.25g=10.5g。

答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，質量分別為6.63g、10.50g。