Question

15．將4g含有可溶性雜質的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加溶質質量分數為10.4%的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇溶液反應）．實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數．
（2）參加反應的氯化鋇的質量．

Answer 1

分析 根據題中的圖找出生成沉淀的質量；根據硫酸銅和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結合題中的數據進行解答．

解答 解：通過分析圖象可知，生成沉淀的質量是4.66g；
設硫酸銅的質量為x，參加反應的氯化鋇質量為y，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160       208      233
 x           y        4.66g
$\frac{160}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{4.66g}$
x=3.2g
y=4.16g
樣品中硫酸銅的質量分數為$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%
故答案為：（1）樣品中硫酸銅的質量分數是80%；
（2）參加反應的氯化鋇的質量為4.16g．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據此為突破口結合相應的數值進行計算即可．