Question

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）．

探究過程如下：

Ⅰ．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B中緩緩加入稀硫酸．待B中不再有氣體產生時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積．

Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量．

Ⅳ．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．

請回答下列問題：

（1）B中發生反應的化學方程式是________________________．

（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量．

（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：

①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏�。�

②________________________，導致計算結果偏________．

Answer 1

【答案】（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）洗滌 干燥 （3）未考慮B中液體所占體積（或未待裝置B冷卻就讀取D的數據等） 大

【解析】（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．（2）過濾后，濾渣上沾有硫酸鋅等，用蒸餾水洗滌后，再干燥濾渣并稱量．（3）稀硫酸滴入B中，占有一定體積，將B中氣體排出，導致生成氣體體積偏大；鋅與稀硫酸反應放出熱量，應等到冷卻后再讀出D的數據，否則導致測得生成氣體體積偏大，以上原因導致計算結果偏大．