【題目】如下圖所示進行實驗。
(1)實驗1：發生反應的化學方程式是______。
(2)實驗2：實驗前用砂紙打磨鋁絲的目的是______。為驗證鋁的金屬活動性比銅強，A溶液可能是______。
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【題目】用正確的化學用語填空：
（1）兩個氫原子______；
（2）用于填充探空氣球的稀有氣體是：______；（填化學式）
（3）三個硫酸根離子______；
（4）氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價______。
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【題目】如圖所示，在甲、乙、丙、丁四個盛有100g水的燒杯中，分別放入KN03固體，充分溶解。
溫度/℃ | t1 | t2 |
KNO3的溶解度 | 60g | 90g |
下列關于甲、乙、丙、丁所得溶液的說法正確的是
A. 溶液質量：乙=丙<甲<丁
B. 甲、乙、丙、丁均為飽和溶液
C. 將甲升溫至t2℃，溶液質量增加
D. 將丁降溫至t1℃，沒有固體析出
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【題目】鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成了一種鐵的氧化物和一種氣體單質，實驗裝罝如下圖所示。
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是__________。
（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空氣中。說明生成的氣體是__________。
（3）探宄試管中剩余固體的成分。
（査閱資料）
①幾種常見鐵的氧化物的顏色、狀態及能否被磁鐵吸引如下表所示。
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe304 |
顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色品體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三鐵能與稀硫酸反應:
Fe304+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步實驗驗證）
試管中剩余間體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則剩余固體一定不含氧化物__________、__________。
（猜想與假設）
猜想一：剩余固體是Fe304；
猜想二：剩余固體是__________。
（繼續進行實驗）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____________。 | 猜想一不成立， 猜想二成立。 |
（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為____________________。
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【題目】能源問題一直是人們關注的熱點。
(1)目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、______和天然氣。天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式是______。
(2)節約化石能源、減少對環境的影響是能源進一步利用和開發的重點。
① 我國將推行乙醇汽油。乙醇汽油屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。② 某品牌汽車使用相同標號的乙醇汽油和普通汽油時，每百公里油耗和CO排放量的數據如下表。
項目 | 平均油耗/L | CO排放量/g |
乙醇汽油 | 11.8 | 1.358 |
普通汽油 | 11.8 | 2.108 |
由表中數據可知，乙醇汽油對環境更友好的理由是______。
③H2是理想的清潔燃料。H2燃燒的化學方程式是______。
④下列利用了新能源的是______(填序號)。
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【題目】同學們對H2O2溶液分解的反應速率的影響因素進行探究。
實驗1：探究H2O2溶液濃度、溫度對反應速率的影響
（實驗方案）在一定溫度下，向相同質量的H2O2溶液中加入相同質量的MnO2粉末，測量收集150 mL O2所需的時間。
實驗序號 | H2O2溶液的濃度/% | 溫度/℃ | 時間/s |
I | 30 | 20 | 待測 |
II | 15 | 30 | 待測 |
III | a | b | 待測 |
實驗2：依據下圖裝置進行實驗(部分儀器略去)，探究催化劑種類對反應速率的影響
用相同粒數的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑微球(質量相等、表面積相同)，分別進行實驗，錐形瓶內壓強隨時間的變化如下圖。
（解釋與結論）
(1)實驗1中反應的化學方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的質量為______g。
(2)為了達到實驗1的目的，補全實驗方案。
① 若a與b不相等，則a=______；b=______。
② 若a與b相等，則設計實驗I、III的目的是______。
(3)實驗2中使用相同粒數催化劑微球的原因是______。
(4)通過對實驗2數據的分析，可得出的結論是______。
（反思與評價）
(5)實驗1是通過測量收集等體積O2所需時間來比較H2O2溶液的反應速率，還可以通過測量______來比較H2O2溶液的反應速率。
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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）
反應時間（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液溫度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數_____（精確到0.1%）
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【題目】化學興趣小組的同學通過查閱資料得知：過氧化氫分解除了二氧化錳作為催化劑，還可以用氧化鐵、氧化銅等作為催化劑，于是他們開展了以下探究：
（探究（一））氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑？
項目 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗解釋與結論 | |
解釋 | 結論 | |||
實 驗 一 | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 | 有氣泡產生，木條不復燃 | 過氧化氫分解產生氧氣，但是①_____ | 氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑 |
實 驗 二 | 向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條 | ②_____ | 氧化鐵能加快過氧化氫的分解 | |
（交流與反思）小岑同學認為僅由上述實驗還不能得出表內的結論，他補充設計了兩個方面的實驗操作：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應前后氧化鐵的③_____是否改變。第二方面的實驗操作是利用“實驗二”反應后試管內的固體剩余物繼續實驗，其目的是探究反應前后氧化鐵的④_____是否改變。
（探究（二））為了探究不同的催化劑對過氧化氫的催化效率，興趣小組繼續設計并進行了如下實驗：
實驗裝置 | 實驗編號 | 實驗藥品 | 收集10mL氧氣的時間（s） |
| 1 | 5mL5%的過氧化氫溶液，0.5g二氧化錳 | 30 |
2 | 5mL10%的過氧化氫溶液，0.5g氧化鐵 | 60 | |
3 | 5mL10%的過氧化氫溶液，0.5g氧化銅 | 20 |
（交流與反思）
（1）探究（二）與探究（一）實驗方法相同，均屬于⑤
（2）寫出實驗1的反應的化學方程式⑥_____；
（3）如圖實驗裝置的連接順序依次為：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；
（4）小茜根據表中數據分析得出結論：三者中氧化銅的催化效率最高，但是小詩卻認為該結論并不可靠，理由是⑨_____；同學們根據小詩的建議重新設計并進行了實驗，得出了正確的結論。
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
（提出猜想）放出的氣體可能是SO2或O2或H2，提出猜想的依據是______。
（查閱資料）SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，能使澄清的石灰水變渾濁，生成CaSO3。
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______。
（2）乙同學認為是SO2，則需要將放出的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca（OH）2反應的化學方程式______。
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗，排除和驗證猜想的氣體。
若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致______的后果發生。
（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是______。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______（寫化學式）。
（思維拓展）由上述實驗可推出，硫酸銅溶液可能含有______。
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