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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）

反應時間（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液溫度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃

（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數_____（精確到0.1%）

【答案】20.9 3.7%

【解析】

（1）由表格可看出，剛開始隨著反應的進行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱反應，故酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。

（2）酸堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時鹽酸溶液的質量為10g。氫氧化鈉的質量＝10.0g×4.0%＝0.4g

則設鹽酸溶液的溶質的質量分數為x

x＝3.7%

答：（1）20.9

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為3.7%

練習冊系列答案

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（2）能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。天然氣的主要成分是CH4，CH4完全燃燒的化學方程式為_____。

（3）“一帶一路”的倡議促進了東西方文化的交流，中華傳統節日文化深受外國人喜愛。中華傳統節日的習俗蘊含了許多化學知識

①春節﹣﹣喜貼春聯。用墨汁書寫的春聯能長時間保存的原因是_____。

②元宵節一一觀燈吃元宵。小芳發現，媽媽煮元宵的天燃氣灶的火焰呈現黃色，鍋底出現黑色固體。小芳應用化學知識分析其原因是_____。

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氧氣體積分數（%）	30	40	60	70
帶火星的木條	不變	稍亮	踅燃	復燃

根據上述實驗數據得出的結論是________________。

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（實驗與探究）

	內容	現象	實驗解析	結論
實驗一		①_____	化學方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有氣體或有④___或有沉淀生成時，復分解反應可以發生。
實驗二	②_____	溶液顏色由紅色恰好變為無色	③_____
實驗三		產生白色沉淀	該反應的實質是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓