Question

【題目】(9分)現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：① ，② ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，發(fā)生裝置為 (填字母序號)。若反應(yīng)過于劇烈，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，可以采取的措施有 (寫一種即可)；

（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，進(jìn)行下表所示的實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	取反應(yīng)后固體剩余物0.2g 加入5mL6％的溶液	劇烈反應(yīng)，放熱 產(chǎn)生大量氣泡	生成物中的 催化分解
2	取0.2g加入5mL (質(zhì)量分?jǐn)?shù))的溶液	平穩(wěn)反應(yīng)，放熱，持續(xù)產(chǎn)生氣泡	催化 分解
3	取反應(yīng)后固體剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙 上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無

【實(shí)驗(yàn)分析】：

①完善上表中的填空內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)2 、實(shí)驗(yàn)3 ；

②實(shí)驗(yàn)2的目的是 ；

③經(jīng)討論，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是 ；

【資料】：在43.9℃～377.9℃范圍中，span>受熱分解時(shí)，會發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

④取8.0g，加熱使之完全分解，生成的質(zhì)量可能為 (填字母序號)；

A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g

⑤資料顯示，在43.9℃一377．9℃范圍中的失重率(與的質(zhì)量比)為18.0％。結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，分解反應(yīng)主要以 (填“a”或“b”)為主。

Answer 1

【答案】（1）①鐵架臺；②錐形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；B ；減慢液體滴加速率或降低反應(yīng)物的濃度或打開橡皮塞；

（3）①6%； MnO2 ②和實(shí)驗(yàn)1對比，確定二氧化錳的催化作用；

③實(shí)驗(yàn)3以證明了固體剩余物中無二氧化錳或二氧化錳難溶于水；

④C； ⑤ b

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識可知①鐵架臺，②錐形瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；發(fā)生裝置為固液常溫型裝置B，若反應(yīng)過于劇烈，可以采取的措施減慢液體滴加速率或降低反應(yīng)物的濃度或打開橡皮塞；

（3）【實(shí)驗(yàn)分析】因?yàn)槭菍Ρ仍囼?yàn)，故①實(shí)驗(yàn)2填6%； 實(shí)驗(yàn)3中填MnO2 ②實(shí)驗(yàn)2的目的是和實(shí)驗(yàn)1對比，確定二氧化錳的催化作用；③經(jīng)討論，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是實(shí)驗(yàn)3已證明了固體剩余物中無二氧化錳或二氧化錳難溶于水；④若發(fā)生的是a反應(yīng)，設(shè)8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量為x

6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

6×158 4×32

8.0g x

=

x=1.08g

若發(fā)生的是b反應(yīng)，設(shè)8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量為y

KMnO4KMnO2+O2↑

158 32

8.0g y

=

y=1.62g

因?yàn)镵MnO4受熱分解，會發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng)，所以生成氧氣的質(zhì)量介于1.08g和1.62g之間，故C選項(xiàng)正確；

⑤由題意可知：KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質(zhì)量比）為18.0%，據(jù)方程式可知：在a反應(yīng)中失重率為：≈0.135，b反應(yīng)中失重率為：≈0.201，可以發(fā)現(xiàn)，此時(shí)的失重率為18.0%，與b的失重率較為接近，故在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以b為主。