Question

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合如圖1回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____。

（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式：_____。

（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的_____；若用F 裝置收集H2則氣體應從_____（填導管口字母）通入。

（4）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是_____（填序號）。

（5）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖2所示的實驗：

①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為：_____。

②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到1、2 兩處中有一處有明顯的現象發(fā)生，該實驗現象是：_____。

③處的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：_____。

（6）關于硫酸的性質實驗：

①濃硫酸不僅具有酸性還具有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，應立即用大量水清洗，然后再涂上3%﹣5%的_____溶液；

②濃硫酸也具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間后，濃硫酸的溶質質量分數會_____（填“變大”、“不變”或者“變小”）；

③另外，濃硫酸也能體現其強氧化性，它可以與硫化氫氣體發(fā)生反應生成淡黃色的非金屬固體單質硫、具有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物和生物體內含量最多的液態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為：_____；

④結合濃硫酸的①②③性質可知，下列氣體能用濃硫酸干燥的是_____（填序號，可多選）。

A 二氧化碳 B 氨氣 C 硫化氫 D 氧氣

Answer 1

【答案】長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ O2、CO2 b C CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2處紫色石蕊溶液變成紅色 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 碳酸氫鈉 變小 H2SO4+H2S＝S↓+SO2+2H2O AD

【解析】

（1）據圖可知儀器①是長頸漏斗；

（2）裝置A適用于固體加熱制取氣體，因為試管口處有一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳；反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）裝置E為向上排空氣法，適用于收集密度比空氣大的氣體，即O2、CO2；氫氣的密度比空氣小，用裝置F來收集氫氣時，氫氣從短管進入；

（4）發(fā)生裝置是C中的分液漏斗可以控制反應的速率，應選C；

（5）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②圖2中用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可觀察到的現象有2處紫色石蕊溶液變成紅色；

③處二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（6）①濃硫酸不僅具有酸性還具有腐蝕性，沾到皮膚上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液；

②濃硫酸也具有吸水性，打開濃硫酸瓶蓋，濃硫酸的溶質質量分數會變小；

③濃硫酸與硫化氫氣體發(fā)生反應生成淡黃色的非金屬固體單質硫、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：H2SO4+H2S＝S↓+SO2+2H2O；

④因為氨氣、硫化氫氣體均能與濃硫酸反應，所以可用濃硫酸干燥的是：二氧化碳、氧氣。