Question

【題目】硫酸既是重要的化工產品，又是重要的化工原料，還是實驗室重要的化學試劑．
（1）將濃硫酸滴到布條上，放置一會兒后可以觀察到布條變成色．
（2）濃硫酸運輸過程中出現泄漏通常用熟石灰進行處理，其化學方程式為： ．
（3）濃硫酸能與金屬銅反應，化學方程式為：Cu+2H2SＯ4（濃） CuSＯ4+2H2O+X，X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）黑
（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
（3）SO2
【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，能將布條、紙張中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，使其碳化．（2）硫酸與熟石灰中的氫氧化鈣發生的是中和反應，注意方程式的配平．（3）根據質量守恒定律反應前后原子種類沒有改變，原子數目沒有增減，通過等號兩邊各類原子數目相等，得出X中共有1個S原子和2個O原子，所以X的化學式為SO2 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．