Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量和的比解答即可；
（3）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：16×2=3：8
（3）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g

x=6.5g
故答案為：（1）2.86；（2）3：8；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是6.5g．
點評：答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量；