Question

化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動。下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：

（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：①酸能使石蕊變紅  ②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  ③酸能與堿反應生成鹽和水  ④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  ⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等。為什么不同的酸都具有相似化學性質？

小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現_______                       ，說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是__________（填序號）；同時由于__________（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？

（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為_____________________________________。

（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為_______________。

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

Answer 1

（1）大于（1分）（2）酸在水溶液中都能解離出共同的離子H^＋（1分）  鐵銹溶解，溶液逐漸變黃色（1分）  ②（1分）  ⑤（1分）  不正確（1分），因為純堿不是堿，是碳酸鈉，氣泡是碳酸鈉與酸反應生成的二氧化碳（1分）（3）氧化鈣與水反應時放出大量熱（1分） （4）40％（1分）（5）設雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量為x

2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑

               100                      44

                x                12.5g＋100g－108.1g＝4.4g      （1分）

＝   解得：x＝10g                       （1分）

雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數為×100％＝80％                （1分）

答：雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數為80％。