Question

（8分）已知A—G均為初中化學常見的物質。其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應的主要原因，F中含有三種元素，E和G只有陽離子不同。根據圖中所示的轉化關系（圖中“—”表示相互間能反應，“→”表示在一定條件下能生成該物質，反應條件均已略去），請回答：

（1）C的化學式             、E中的陰離子符號是          、F的俗名為          ；
（2）反應①是自然界最常見的反應，我們稱之為                          ；反應②的化學方程式是                                           ；反應③的化學方程式是                                       ，該反應的基本類型是           反應，反應后過濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱量，即可計算反應時消耗的F物質的質量。如果實驗過程中沒有洗滌，則計算所得F的質量             （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）O₂      OH^-   純堿或蘇打或面堿或堿面          
（2） ①光合作用  ②CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O
③Ca（OH）2 + Na2CO3 =" =" CaCO3↓+ 2NaOH
【或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH】     復分解   偏大

解析試題分析： A、B的組成元素相同，且A→B+C；可知A為過氧化氫，B為水，C為氧氣；D是形成溫室效應的主要原因，即二氧化碳； E和G只有陽離子不同，且均能和二氧化碳反應，可知EG均為堿。F中含有三種元素，且可由D和E反應生成，則F應為碳酸鹽。F可與G反應，則G為氫氧化鈣或氫氧化鋇，F為碳酸鈉，E為氫氧化鈉。
（1）C為氧氣，其化學式為：O₂；E為氫氧化鈉，其中的陰離子為氫氧根，符號是OH^-；F為碳酸鈉，其俗名為純堿或蘇打或面堿或堿面；
（2）反應①是二氧化碳和水反應生成氧氣，且是自然界最常見的反應，即光合作用；反應②是二氧化碳與氫氧化鈉作用生成碳酸鈉的反應，化學方程式是CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O；反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）作用生成氫氧化鈉的反應，化學方程式是Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH；該反應的基本類型是復分解反應。反應后過濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱量，即可計算反應時消耗的F物質的質量。如果實驗過程中沒有洗滌，則稱得的沉淀的質量偏大，然后計算所得F的質量會偏大。
考點：物質的推斷