Question

【題目】根據下列裝置圖回答問題：

（1）裝置甲中儀器①的名稱是_______。實驗室用裝置甲制取二氧化碳的化學方程式為_______。裝置乙也可用于實驗室制取二氧化碳，與裝置甲相比，裝置乙的優點是_______。

（2）用裝置丙電解水時，a管連接電源的_______極，a、b兩管中氣體的體積比約為_______。

（3）用裝置丁測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒時的現象為_______，該實驗還可說明氮氣具有的化學性質是_______。

Answer 1

【答案】錐形瓶 CaCl2+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反應的發生與停止 負 2：1 劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量 氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒（氮氣難溶于水）

【解析】

（1）裝置甲中儀器①的名稱是錐形瓶；實驗室制取二氧化碳所用的反應物為石灰石或大理石和鹽酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成是氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCl2+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；在乙裝置中，加入藥品反應后，關閉活塞，球形干燥管內的氣壓增大，液面下降，固體與液體脫離接觸，反應停止，打開活塞，球形干燥管內的氣壓降低，液面上升，固體與液體接觸，反應進行。乙裝置的優點是能控制反應的發生與停止；

（2）在電解水的過程中，生成氫氣與氧氣的體積之比為：2：1，電源正極產生的氧氣，負極產生的是氫氣，故a管連接電源的負極；

（3）紅磷燃燒時的現象是：劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量；紅磷燃燒把氧氣耗盡，剩余的成分主要是氮氣，說明了氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；水被倒吸入集氣瓶中，剩余的氣體中還主要是氮氣，說明氮氣難溶于水