Question

【題目】在某工業(yè)食鹽中除含有不溶性雜質外，還含有少量硫酸鈉，欲通過下列流程除去其中的雜質，得到純凈的氯化鈉晶體。試根據(jù)提問填空：

（1）操作a 的名稱是 。

（2）操作c 的名稱是 。

（3）若要將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質，則操作b的具體操作過程是：向溶液I中 ，直至 為止。

（4）請寫出操作b發(fā)生反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶） （3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液） 不再產生沉淀 （4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

【解析】

分析：（1）根據(jù)操作a前后物質的不同，可發(fā)現(xiàn)該操作把溶液中不溶性固體分離出來，從而判斷該操作；

（2）獲得晶體有降溫結晶和蒸發(fā)結晶兩種途徑，由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此可判斷獲得氯化鈉晶體的方法應為蒸發(fā)結晶；

（3）為除去硫酸鈉得到純凈的氯化鈉，應加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，為確定加入的氯化鋇恰好完全反應，可采取逐滴滴加并至沉淀不再產生為止；

（4）硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復分解反應，通過交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此寫出該反應的化學方程式．

解答：解：（1）操作a可把不溶于水的固體雜質從溶液中分離而除去，該操作應為過濾；

（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此獲得氯化鈉晶體時應采取蒸發(fā)結晶的方法；

（3）利用硫酸鈉能與氯化鋇反應而得到氯化鈉，為將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質，則應逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產生沉淀，則可達到除盡硫酸鈉時又不引入新的雜質；

（4）根據(jù)復分解反應交換成分的特點，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．

故答案為：

（1）過濾；

（2）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶）；

（3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液），不再產生沉淀；

（4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓