Question

【題目】在“海南一號”打撈出來的文物之，“金龍紋手鐲”光彩奪目，銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑，這說明Au、Fe、Cu這三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序是；煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】鐵＞銅＞金；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：金屬活動性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的順序是：鐵＞銅＞金；煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
故答為：鐵＞銅＞金；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
【考點(diǎn)精析】掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用和一氧化碳還原氧化鐵是解答本題的根本，需要知道在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．