【題目】下列關于CH4+2O2
2H2O + CO2的理解不正確的是
A.表示甲烷與氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳
B.反應前和反應后的分子數目不變
C.參加反應的甲烷與氧氣的質量比為1:4
D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1:2
【答案】D
【解析】
A、CH4+2O2
2H2O+CO2，可表示甲烷與氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳，故選項說法正確。
B、CH4+2O22H2O+CO2，微觀上：點燃條件下，每1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，反應前和反應后的分子數目不變，故選項說法正確。
C、CH4+2O22H2O+CO2，參加反應的甲烷與氧氣的質量比為16：（32×2）=1：4，故選項說法正確。
D、CH4+2O22H2O+CO2，微觀上：點燃條件下，每1個甲烷分子和2個氧分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子，參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為2；1，故選項說法錯誤。
故選：D。
優質課堂快樂成長系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示,A、B、C為不同類別的化合物，A常用來改良酸性土壤,D為藍色溶液,E為人類從自然界中提取量最大的一種金屬。（“一”表示相連的兩物質能發生化學反應，“→”表示反應一步實現。部分反應物、生成物略去）。
請回答:
B的化學式為______;C→D的化學方程式為__________。
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是
A．向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
C．用等質量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
D．一定質量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
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【題目】如圖是a、b 兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是_____________。
（2）要使a從其飽和溶液中結晶，常采用的方法是 _________ 。
（3）15℃時，將b的飽和溶液進行恒溫蒸發后所得溶液與蒸發前相比，發生了變化的是 __________。（填序號）
①物質b的溶解度 ②該溶液的溶質的質量分數 ③溶質的質量
（4）30℃時，要分別配制等質量的a、b的飽和溶液，所需水的質量a_____b（填“>”、“=”或“<”）
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【題目】向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液的質量，縱坐標表示反應的有關量的變化情況，其中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）CuSO4的溶解度約為20g時，其對應的溫度是_______℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是______（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質量分數____（填“有”或“沒有”）發生變化。
（2）80℃時，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）20℃時，NH4NO3溶液的溶質質量分數最大為___________（計算結果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。
（5）60℃時分別將等質量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，析出晶體
最多的是____。
（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有______________g KNO3結晶析出。
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【題目】（6分）氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：
（1）A中發生反應的化學方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列______（填序號）進行試驗。
①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液
（3）操作II是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是___________；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是___________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為30%
C. 乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大
D. 甲中含有少量乙時，用蒸發溶劑的方法提純甲
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【題目】下圖表示三種物質的溶解度曲線，下列施法中正確的是（ ）
A.X物質的溶解度大于Z物質的溶解度
B.在t2℃時，X、Y兩種物質的飽和溶液中，所含的X、Y兩種物質的質量相等
C.在t3℃時，Z物質的飽和溶液降溫到t1℃時，Z溶液的溶質質量分數不變
D.t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液中溶質質量分數的大小關系是X=Y>Z
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