Question

【題目】海水中含有MgCl2和NaCl等多種物質(zhì)，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖所示：

（1）在①~⑤的每個反應(yīng)裝置內(nèi)都發(fā)生了化學反應(yīng)，發(fā)生分解反應(yīng)的裝置有＿＿＿（填序號）。

（2）寫出裝置④內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在進入結(jié)晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

會逐漸________。

（4）利用海水除了可以提取鎂，還可以有很多開發(fā)利用的價值，請你說出其中一點_____。

Answer 1

【答案】（1）① ⑤（2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 +2H2O（3）增大（4）海水淡化、曬鹽等

【解析】

試題分析：（1）①發(fā)生分解反應(yīng) ②發(fā)生化合反應(yīng) ④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ⑤發(fā)生分解反應(yīng)，故選① ⑤

（2）④內(nèi)是鹽酸和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為：2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + 2H2O （3）加熱過程中，水逐漸減少，MgCl2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大 （4）可供人類直接利用的淡水資源很少，可把海水淡化供人類利用，也可海水曬鹽從中提取鹽。