Question

【題目】能源是國家發展的命脈，與我們的生活息息相關．
（1）當前，南海問題引起我國政府的高度重視，南海蘊藏著豐富的油氣資源．請寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式
（2）一氧化碳既是一種重要的燃料，又常用于冶煉金屬．請寫出工業上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）的化學方程式
（3）某未知燃料燃燒的化學方程式為2X+5O24CO2+2H2O，據此可知：X的化學式為 ，判斷的依據是 ．

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C2H2；質量守恒定律
【解析】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（3）根據反應的化學方程式2X+5O24CO2+2H2O，反應物中氧原子個數為10，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為4、4、10，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有4個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H2 ．
所以答案是：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C2H2；質量守恒定律．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．