Question

【題目】工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質．現稱取12.0g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示．（反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數（要求寫出計算過程，精確到0.1%）．
（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數，可使用圖中曲線上示出的點（填標號）所對應的數據．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖可以看出生成的碳酸鈣的質量為10g

設碳酸鈉的質量為x

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

=

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數為 ×100%≈88.3%

當求算氯化鈣溶液中質量分數時，由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據a點或者b點數據計算．

（2）a或者b
【解析】解：（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數，可使用圖中曲線上示出的點 a或者b所對應的數據．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．