Question

【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

假設：過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關

實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間。

進行實驗：如圖是他們進行實驗的裝置，此實驗中B處最宜采用的氣體收集方法是：_______。

實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	6% 過氧化氫溶液	6%過氧化氫溶液
催化劑	1g紅磚粉	1g 二氧化錳
時間	152s	35s

結論：該探究過程得出的結論是______________。

反思：過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__________和_______是否改變。

Answer 1

【答案】排水集氣法 相同條件下，過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關 質量 化學性質

【解析】

[進行實驗]

氧氣不易溶于水，且密度比空氣大，因此可以采用排水法或向上排空氣法收集，因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法更好一些，故答案為：排水集氣法。

[結論]

根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO2做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是152s和35s；由此可知，用1g MnO2做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現象可以得出的實驗結論是：過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：相同條件下，過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關。

[反思]

根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量；化學性質。