Question

【題目】如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣的化學方程式是 ． 選擇D裝置收集氧氣是因為 ． 將帶火星的木炭深入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發出白光，說明氧氣能 ， 該反應的化學方程式為 ．
（2）實驗室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是→→（填字母代號）．
（3）為探究氨氣的性質，按如圖裝置進行實驗．觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成．
【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出問題】得到的紅色物質是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 ．
若猜想①成立，玻璃管中發生反應的化學方程式為 ， 說明NH3具有性．
【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O： ．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；支持燃燒；C+O2 CO2
（2）A；G；E
（3）Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；還原；取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變為藍色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O
【解析】解：（1）A裝置屬于固體加熱型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應的化學方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣能用向上排空氣法收集是因為氧氣密度比空氣大；將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發出白光，說明氧氣能支持物質燃燒，反應的化學方程式是：C+O2 CO2；（2）據反應原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：實驗室制取氨氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，濃硫酸與氨氣可反應，屬于干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰，收集干燥的氣體用排空氣法，氨氣的相對分子質量是14+3=17＜29，所以用向下排空氣法收集；（3）【猜想】據質量守恒定律反應前后元素種類不變可知紅色物質還可能是銅和氧化亞銅 的混合物； 若猜想①成立，則氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；還有一種無色氣態單質，根據化學反應前后元素的種類不變，氣體是氮氣，故反應的方程式2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；
【設計實驗】由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應；所以可取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍判斷是否含有氧化亞銅；
所以答案是：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大；支持燃燒；C+O2 CO2；（2）A；G；E；（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；還原；
【設計實驗】取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，若溶液逐漸變為藍色則有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O．
【考點精析】通過靈活運用氧氣的化學性質和氧氣的制取裝置，掌握氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸；發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型即可以解答此題．